在下列混合物中，加入過量的稀硫酸后不能產(chǎn)生氣泡和沉淀的是


  1. A.
    FeO、Fe2O3
  2. B.
    NaHCO3、AgNO3
  3. C.
    NaNO3、BaSO3
  4. D.
    Ba(NO3)2、FeS
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的許多種．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
MnO4-，Ag+，Ba2+，Al3+
MnO4-，Ag+，Ba2+，Al3+
；
（2）一定存在的離子是
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
取白色沉淀乙加入稀鹽酸．若完全溶解則為BaCO3，若完全不溶解則為BaSO4，
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物．
取白色沉淀乙加入稀鹽酸．若完全溶解則為BaCO3，若完全不溶解則為BaSO4，
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的
0.7
0.7
倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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