【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。根據(jù)判斷出的元素及相應(yīng)化學式回答問題:
(1)五種元素中,金屬性最強的是_______(填元素名稱),非金屬性最強的元素是_____(填元素名稱)。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________________________________________(用化學式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為____________,其中存在的化學鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
【答案】 鈉 氯 PH3 離子鍵和共價鍵 Cl2+H2O==H++C1-+HC1O
【解析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的共價化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為H元素、B為N元素;A和C同族,C的原子序數(shù)大于N元素,則C為Na元素;B和D同族,則D為P元素;C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,該化合物為NaE,則E為Cl元素,據(jù)此進行解答.(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故鈉元素的原子半徑最大;最高價含氧酸的酸性越強,中心元素的非金屬性越強,高氯酸是最強的含氧酸,故氯非金屬性最強;(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)元素A和E形成的化合物為HCl,元素A和B形成的化合物為NH3,二者反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨為離子化合物,其電子式為,其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵;(4)E離子為氯離子,氯離子核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖是:;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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【題目】化學與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒
D.聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等
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【題目】對于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)中,化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B. 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C. 產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
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【題目】如圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)
(1)若E為氧化物,則A與水反應(yīng)的化學方程式為 , ①當X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,表示X呈堿性的離子方程式為 ②當X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
(2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學式可能是 .
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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.計算:
(1)Mg和Al的總質(zhì)量為多少g?
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)生成的H2物質(zhì)的量為多少?
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【題目】下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是
A. Cl2 B. 鹽酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
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【題目】表為元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨九種元素,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ |
(1)⑨的元素符號是 .
(2)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是(填化學式,下同),堿性最強的是 , 顯兩性的是 .
(4)將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質(zhì)按1:1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間,最多能得到產(chǎn)物.
(5)用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為 .
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
(1)將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
(2)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認為合適試劑是______(填編號),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(3)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
(4)有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
(5)圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________;②_________。
(6)對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因____________,為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。
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