下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
DCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)槠渚哂羞�原性，氯水不能使溴水褪色；
B．碘化鉀與二價(jià)鐵離子不發(fā)生反應(yīng)；
C．氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，不能溶解Al（OH）3；
D．重金屬鹽能夠使蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：A．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)槠渚哂羞�原性，與漂白性無(wú)關(guān)，氯水不能使溴水褪色，陳述II錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．碘化鉀與二價(jià)鐵離子不發(fā)生反應(yīng)，不能用淀粉-KI鑒別二價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．氨水不能溶解Al（OH）3，陳述I錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，陳述均正確，且二者存在因果關(guān)系，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，把握氯水、二氧化硫、二價(jià)鐵離子、蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，A、B為單質(zhì)，A在B中安靜地燃燒．E、F為固體，G是一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
，燃燒時(shí)火焰的顏色為
 
．
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B與消石灰反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示
 
35
 
Cl-
B、水的球棍模型：
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：
 
14
6
C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是
 
，過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓起來(lái)相關(guān)離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)c=
 
mol/L，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測(cè)得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆．氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3．完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+的濃度增大
B、溶液中Ca2+的濃度減小
C、溶液中pH不變
D、溶液中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、稀釋Na2CO3溶液時(shí)，
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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