11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

分析 A．溶液的酸堿性與溶液中氫離子與氫氧根離子濃度有關(guān)，氯化鈉溶液中c（OH-）=c（H+）；
B、pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；
C、鹽酸和醋酸都是一元酸，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離程度與溶液的濃度大小有關(guān)，濃度越大，電離程度越�。�

解答 解：A．60℃時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH＜7；由于氯化鈉溶液中c（OH-）=c（H+），所以氯化鈉溶液為中性溶液，故A錯(cuò)誤；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故B正確；
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是后者大，故C錯(cuò)誤；
D、相同溫度下，1mol•L-1氨水與0.5mol•L-1氨水中，氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越小，所以兩溶液中c（OH-）之比小于2：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意明確氫離子與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
（1）只存在非極性鍵的分子是②；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩；只存在極性鍵的分子是①③⑨．
（2）只存在單鍵的分子是①③⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩．
（3）只存在σ鍵的分子是①③⑤，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④．（均填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某興趣小組用如圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)①藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用
A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收
B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收
C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)
D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Na2S溶液顯堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸鈉溶液的pH 大于7
②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積是1×10-12_．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇分子中含有羥基
B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水無(wú)法鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來(lái)衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a(chǎn)．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%合適的反應(yīng)溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是提高產(chǎn)量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2．
②測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過(guò)程會(huì)催化H2O2分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

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