Question

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是

 

．寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氣體，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，通入氧氣后，溶液的酸性將

 

 （填“增強(qiáng)”、“減弱”、還是“不變”）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加氯化鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為

 

，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物

分析：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其溶解度最大；三種氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液；
（2）①D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸；
②水會(huì)充滿集氣瓶，結(jié)合c=

n

V

計(jì)算；
（3）F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，再通入氧氣，發(fā)生2SO₂+O₂+2H₂O=H₂SO₄；
（4）E裝置發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，再滴加氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，其溶解度最大；三種氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液，分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象溶液都變紅色，
故答案為：NO₂（或A）；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；溶液都變紅色；
（2）①D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，故答案為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃；
②水會(huì)充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃知，n（NO₂）=n（HNO₃），則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=

n

V

=

VL 22.4L/mol

VL

=0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L；
（3）F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液變紅，再通入氧氣，發(fā)生2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，酸性增強(qiáng)，
故答案為：紫色溶液變紅；增強(qiáng)；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；
（4）E裝置發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，離子反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，再滴加氯化鋇溶液，觀察到生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：白色沉淀；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．