Question

T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B ,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到化學(xué)平衡，A的濃度為2.4 mol·L^-1，B的濃度為1.8 mol·L^-1；t min后乙容器達到化學(xué)平衡，B的濃度為0.8 mol·L^-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=__________,化學(xué)方程式中計量系數(shù)b＝__________。

（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

Answer 1

思路解析：（1）反應(yīng)前，甲容器中A的濃度為6 mol·L^-1，4 min甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，A的濃度減少了3.6 mol·L^-1，B的濃度減少了1.2 mol·L^-1，根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可求出v（B）=0.3 mol·L^-1·min^-1，b＝1。（2）乙容器的體積大于甲的，濃度小到達平衡的時間長。（3）根據(jù)等效平衡規(guī)律，在恒溫恒容下，轉(zhuǎn)化為同一反應(yīng)方向的物質(zhì)的物質(zhì)的量和原來對應(yīng)相等即可。3 mol C、2 mol D完全轉(zhuǎn)化后生成3 mol A和1 mol B，還需3 mol A和2 mol B。（4）根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合等效平衡規(guī)律，可知A、B、C可行。

答案：（1）0.3 mol·L^-1·min^-1  1 

（2）大于   乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡所需要的時間就要長 

（3）3 mol、2 mol 

（4）ABC