【題目】固體A的化學式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構，則下列有關說法中，不正確的是（ ）
A.1mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它屬于離子化合物
C.NH5的電子式為：
D.它與H2O反應的化學方程式為：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑

【答案】A
【解析】解：A．NH5為離子混合物，為NH4H，1molNH5中含有4NA個N﹣H鍵，故A錯誤； B．NH5為離子混合物，分子中存在NH4+和H﹣ ， 為離子化合物，含有離子鍵，N﹣H鍵共價鍵，故B正確；
C．NH5為離子混合物，分子中存在NH4+和H﹣ ， 電子式為 ，故C正確；
D．它與H2O反應，H﹣具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應的方程式為NH5+H2O═NH3H2O+H2↑，故D正確．
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯（又稱土豆）表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有（ ）
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.淀粉
D.纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有（填序號，下同）． A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作時電池負極是（填電極材料）．
②負極電極反應式： ．
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質(zhì)量克
（3）已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是 ．
（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關電池的說法正確的是 A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到4.48L氣體（假設氣體全部逸出）．請計算：
（1）收集到氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）若往反應后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL﹣1NaOHmL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，且氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出能量463kJ。則氧氣中1mo O=O鍵斷裂時吸收的能量為( )

A. 920 kJB. 557 kJC. 496 kJD. 188 kJ

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【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學習小組用下列方法制備該物質(zhì)． ①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小）
裝置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為 ．
（2）B裝置的作用為；
（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為 ．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用圖2裝置中（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為 ．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣及+4價S的化合物，反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是(　　)

A. 濃氨水和濃硝酸B. 濃氨水和濃鹽酸

C. 濃氨水和濃硫酸D. 濃氨水和濃醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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