Question

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是

A

A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應的離子方程式：

CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

；
（3）D中30% 雙氧水的作用是

吸收SO₂氣體

；若無此裝置，所測定的含碳量將

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現象）

取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素

；
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為

1200b

197a

%

；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是

濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等

．（任寫一種）

Answer 1

分析：（1）鐵的化合價一定為正價，而碳的非金屬小于硫的非金屬性，因此S一定顯示負價；
（2）裝置A中過氧化氫在二氧化錳為催化劑的條件下生成氧氣，通過濃硫酸干燥后，將裝置C中的碳元素氧化為二氧化碳、硫元素氧化為二氧化硫，兩種氣體通過過氧化氫溶液后，二氧化硫被氧化并吸收，二氧化碳通過E裝置生成碳酸鋇沉淀；
（3）如果沒有雙氧水的氧化，二氧化硫也會與氫氧化鋇反應生成沉淀，使碳的百分含量偏高；
（4）檢驗裝置D的溶液中是否含有硫酸根即可驗證生鐵是否含有硫元素，方法是：取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（5）若E中沉淀的質量為bg，是碳酸鋇的質量，根據碳元素守恒可知碳酸鋇的物質的量與二氧化碳的物質的量相等，據此計算生鐵中碳的質量，計算生鐵中碳的質量為，利用質量分數生鐵中碳的質量分數為；
（6）實驗過程中應注意的安全問題有：濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等．

解答：解：（1）鐵的化合價一定為正價，而碳的非金屬小于硫的非金屬性，因此S一定顯示負價．
故選：A；
（2）二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
故答案為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（3）如果沒有雙氧水的氧化，二氧化硫也會與氫氧化鋇反應生成沉淀，使碳的百分含量偏高，故D中30% 雙氧水的作用是吸收SO₂氣體．
故答案為：吸收SO₂氣體；
（4）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素．
故答案為：取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（5）若E中得到bg碳酸鋇，根據碳元素守恒可知碳酸鋇的物質的量與二氧化碳的物質的量相等，故生鐵中碳的質量為

bg

197g/mol

×12g/mol=

12b

197

g，生鐵中碳的質量分數為

12b 197 g

ag

×100%=

1200b

197a

%．
故答案為：

1200b

197a

%；
（6）實驗過程中應注意的安全問題有：濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等．
故答案為：濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等．

點評：考查對實驗方案設計與裝置的理解、實驗基本操作、化學計算等，難度中等，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與運用知識分析問題、解決問題的能力．二氧化硫和二氧化碳均屬于酸性氧化物，其性質相似，因此高考中對于這兩種氣體的鑒別考查的比較多，而本題則巧妙的應用了這一考點，并結合生鐵的性質加以考查．