【題目】下列實驗操作正確的是(
A. 稱量氫氧化鈉固體
B. 分離柴油和水
C. 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
D. 分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

【答案】C
【解析】解:A、氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性,所以不能放在濾紙上稱量,用天平稱量物體時應(yīng)左物右碼,故A錯誤;
B、過濾適用于分離不溶性固體,所以柴油和水不能用過濾的方法分離,應(yīng)用分液的方法分離,故B錯誤;
C、把飽和食鹽水中的食鹽提取出來用蒸發(fā)結(jié)晶,同時用玻璃棒不斷攪拌,故C正確;
D、互溶的液體混合物中兩種液體的沸點不同,則分離兩種液體可用蒸餾的方法,但是冷凝器的水要從下向上流,故D錯誤.
故選:C.
【考點精析】利用蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶和蒸餾與分餾對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知結(jié)晶和重結(jié)晶是利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3;蒸餾是將液態(tài)物質(zhì)加熱到沸騰變?yōu)檎魵,又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯(lián)合操作.用這一操作可分離、除雜、提純物質(zhì);分餾和蒸餾一樣,也是利用混合物中各物質(zhì)的沸點不同,嚴格控制溫度,進行分離或提純物質(zhì)的操作,是多次的蒸餾.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是

A. V2O5做催化劑B. NH3循環(huán)使用

C. N2和H2液化分離D. 反應(yīng)溫度由催化劑決定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是

A.加熱

B.通入少量氯化氫氣體

C.通入少量氨氣

D.加入少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A. 阿伏加德羅常數(shù):mol-1B. 氣體摩爾體積:L.mol-1

C. 物質(zhì)的量濃度:g·L-1D. 摩爾質(zhì)量:g·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________(用含△H1和△H2的代數(shù)式表示)。

(2)納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”)0,N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為___________。

(3)T℃時,向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為2 mol的CO2和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。

① 0~60s內(nèi),反應(yīng)速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性,香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。下列說法正確的是

A. 中間體X易溶于水

B. 1 mol中間體XNaOH溶液反應(yīng)時最多消耗2 mol NaOH

C. 水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面

D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A. 銅殼滴漏B. 化鐵為金C. 火樹銀花D. 書香銅臭

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下方法中,用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是(  )

A.加入澄清石灰水B.分別加熱C.滴加稀鹽酸D.CaCl2溶液

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________________________

(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_______0(1分)(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值____________(填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1,則N2消耗速率為v(N2)=_______________

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