3．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
A．明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-

分析 A．明礬溶液中含有鋁離子，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；
B．四種離子之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液；
C．pH=0的溶液中含有大量氫離子，銀氨絡離子與氫離子反應；
D．碳酸的酸性大于硅酸，二氧化碳與溶液中的硅酸根離子反應．

解答 解：A．HCO3-與明礬溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+、K+、MnO4-、ClO-之間不反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．該溶液中氫離子濃度為1mol/L，Ag（NH3）2+與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．SiO32-與二氧化碳反應生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機化學推斷題：

DEET又名避蚊胺，化學名為N,N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為：；DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化學性質十分活潑)；

RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是 。(填字母)

A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它能發(fā)生酯化反應

C．它與甲苯互為同系物

D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應

（2）B的結構簡式為 。

（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有 （填序號）。

（4）寫出C→DEET的化學反應方程式 。

（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的有機物共有 種。

（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱 ；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．異丙酸荷酯（G）是一種治療心臟病的藥物，可由A和D為原料制取，合成路線如下：
已知以下信息：
①RCH═CH2$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH2CHO
②B的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
③2 molE與1mol反應可生成1mol百里酚酞
④
（1）A的名稱為2-甲基丙烯；E→F的反應類型為加成反應．
（2）D→E的化學方程式為+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$；B→C的化學方程式為2（CH3）2CH2CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）2CH2CH2COOH．
（3）G的結構簡式為．

（4）某化合物是E的同分異構體，已知某苯環(huán)上只有1個取代基且不能與Na反應產(chǎn)生H2，則該化合物的結構有13種，其匯總核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的同分異構體的結構簡式為．
（5）由苯和化合物A經(jīng)如下步驟合成M．
反應條件Ⅰ為AlCl3；反應Ⅱ試劑為Cl2，J的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
序號甲乙丙
ACO2SO2澄清石灰水
BHClCO2Ba（OH）2
CCO2SO2Ba（NO3）2
DCO2NH3CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為探究鐵的性質的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　�。�
A．若只關閉K1，則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．先只關閉K1，漏斗內(nèi)液面下降，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；再打開K1，僅關閉K2，則液面上升
C．若只關閉K2，只有一個電極產(chǎn)生氣體，則a為電源負極
D．只關閉K1時，發(fā)生的總反應方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
B．發(fā)泡塑料飯盒主要材質是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
C．蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質（如圖所示）．  
已知：R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團名稱溴原子和羥基，
（2）指出③的反應類型取代反應，寫出I（環(huán)狀）的結構簡式．
（3）寫出反應 ①的化學方程式．寫出反應 ②的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應③自發(fā)進行的原因因為該反應為氣體體積減小的放熱反應，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中n（NO）/n（CO）的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于乙酸的說法不正確的是（　　）
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黃酒變酸是因為部分乙醇氧化為乙酸
C．與甲酸甲酯互為同分異構體
D．通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取

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