【題目】有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

【答案】A

【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約 8 mol e－的電量；故①正確；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正確；

③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③錯誤；

④電池放電后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由化合物A制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:

己知: (-R1、-R2、-R3均為烴基)

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱____________________。

（2）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是_____________、________________。

（3）C存在多種同分異構(gòu)體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________

（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體_________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種

(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其

他試劑任選)。____________________________________________

（7）上述合成路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（2）如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。

（3）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知：

元素種類

性質(zhì)

A

短周期主族元素中原子半徑最大

B

最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物

C

熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC

D

質(zhì)子數(shù)是A與B之和的

E

原子序數(shù)最大的短周期主族元素

請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置為_____；Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_____（填離子符號）。

（3）A與D形成化合物的水溶液顯強堿性，該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質(zhì)，還能溶解一些化合物，請寫出B2D3被溶解的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時，電極A為正極

B.充電時，Na+ 從電極A向電極B遷移

C.充電時，電極B反應(yīng)式為S22-- 2e- === xS

D.該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在25 ℃左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（ ）

A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

C.橄欖石中鐵為價

D.斜長石的氧化物形式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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