電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

                                     。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       �！�

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                     ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。

（2）如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                。

②Y電極的材料是           ，電解液a選用                溶液，。

�。ㄕf(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類(lèi)氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于同類(lèi)氧化物的是(　　)

A．CaCO3    B．SO3

C．CuO D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一次化學(xué)研究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)中，某研究小組學(xué)生，研究分析某兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量?jī)煞N試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體．現(xiàn)請(qǐng)你對(duì)此氣體開(kāi)展一系列探究，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

（1）①此氣體是什么物質(zhì)（只寫(xiě)出其中可能的一種）？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：

猜想

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象及結(jié)論

此氣體可能是　氧氣　

　將帶火星的木條伸入集氣瓶中　

__   　木條復(fù)燃，則證明是氧氣　

產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是　2H2O22H2O+O2↑　

②想制取該氣體（用本題中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖A、B、C中的　B　 （對(duì)應(yīng)填序號(hào)）．

收集該氣體可選用D中的　b　裝置．

③若圖E是收集該氣體的裝置，氣體由　a　端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．

（2）猜想此無(wú)色氣體還有無(wú)可能是另一種氣體，如果有，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑�。ㄖ豁殞�(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說(shuō)法正確的是

A．鐵為陽(yáng)極，H2SO4為電解液            B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

D．鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以鐵(足夠)為陽(yáng)極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為

A.2 mol      B.3 mol            C.4 mol        D.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液

無(wú)淺黃色沉淀出現(xiàn)

溴乙烷未水解

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置

液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫紅色

碘在CCl4中的溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

              

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。

(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))

A．反應(yīng)②氧化劑只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

A．酒精   B．氯化鉀晶體   C．液氯   D．熔融的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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