Question

某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（　�。�

• A、H₂Y的電離方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
• B、HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
• C、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離；
B、HY^-離子水解生成H₂Y；
C、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，據(jù)此判斷各種離子濃度大�。�
D、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，據(jù)此判斷各種離子濃度大小；

解答： 解：A、H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A錯誤；
B、HY^-離子水解生成H₂Y，所以HY^-離子水解的離子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故B錯誤；
C、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），所以離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故C正確；
D、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），所以離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了多元弱酸的電離，弱酸鹽的水解，離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意溶液的電離和水解程度大小的分析．