【題目】關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.△E2是2mol HCl(g)的總鍵能

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1

C.通常情況下H2與Cl2混和不會(huì)反應(yīng)

D.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．△E2是形成新鍵時(shí)所放出的總能量，在數(shù)值上與2mol HCl(g)的總鍵能相同，正確；

B．根據(jù)上述能量變化圖可知，該反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低862 kJ.mol-1-679 kJ.mol-1=183 kJ.mol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H ＝－183kJ.mol-1，正確；

C．H2與Cl2混和要在光照或點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng)，正確；

D．由B可知該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知達(dá)到平衡時(shí)生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）

A.x＝3

B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色

D.經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點(diǎn)溶液pH＝7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C. c點(diǎn)溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理__。

（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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