下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)
C、硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
考點：工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硫酸,氯堿工業(yè)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、減少生成物的量，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，會使化學(xué)平衡正向移動；
B、在電解裝置中，陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的過程；
C、根據(jù)接觸室安裝熱交換器的作用來回答；
D、根據(jù)壓強對平衡的影響來回答．
解答： 解：A、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可減慢正反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、氯堿工業(yè)中，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室和氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安熱交換器，目的是將反應(yīng)放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，故C錯誤；
D、硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是一道關(guān)于化學(xué)和化工知識結(jié)合的實際應(yīng)用方面的考題，注重化學(xué)聯(lián)系實際，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應(yīng)．以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如圖所示．

請回答：
（1）C的分子式為
 
．
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3 ）F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類的有
 
種（不包括本身）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　　）
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、1.2 mol
C、0.1mol
D、1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（　　）
A、應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2g
B、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解
C、定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補充適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2、圖3三套裝置進行實驗．

（1）用圖1裝置實驗時，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是
 
（填寫編號）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出
（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實驗裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點是（寫出一條即可）：
 
；
（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．分析實驗中氣體Y所含SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全．請畫全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個計算結(jié)果說明理由（不用書寫計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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