Question

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）。
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)    △H = -571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式為                          。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

Answer 1

（10分）（1）             N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)
起始濃度（mol·L^－1）1.6    1.8       0         
轉(zhuǎn)化濃度（mol·L^－1）0.6   0.6      1.2    （2分）
平衡濃度（mol·L^－1）1.0   1.2       1.2
平衡常數(shù)K=（1分）
==1.2 （1分）
【①計(jì)算結(jié)果正確但三段式不完整或不寫平衡常數(shù)表達(dá)式均扣1分；②用物質(zhì)的量計(jì)算平衡常數(shù)即便結(jié)果正確也只能得過程2分�！�
（2）①2H₂(g)+ 2NO(g)= N₂(g)+2H₂O(l)  △H = －752.1kJ/mol（2分）
【①不標(biāo)或標(biāo)錯物質(zhì)狀態(tài)或△H計(jì)算錯誤不得分；②計(jì)量數(shù)和△H成比例增加或減少也得2分】
②＜ （2分）；【填“小于”扣1分】
（2分）
【①曲線畫錯不得分：注意起始點(diǎn)、變化趨勢、拐點(diǎn)；②曲線正確但不標(biāo)條件扣1分�！�

解析試題分析：（1）（1）          N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)
起始濃度（mol·L^－1）1.6    1.8       0         
轉(zhuǎn)化濃度（mol·L^－1）0.6   0.6      1.2    
平衡濃度（mol·L^－1）1.0   1.2       1.2
平衡常數(shù)K===1.2；（2）根據(jù)蓋斯定律，已知的前一個熱化學(xué)方程式減去后一個熱化學(xué)方程式，可以得到：2H₂(g) + 2NO(g)=N₂(g) + 2H₂O(l)  ?△H = －752.1 kJ·mol^－1；（3）讀圖，兩條曲線先后達(dá)到平衡，說明T₂＞T₁，即升高溫度，平衡時(shí)c(NO)增大，由于升溫平衡向吸熱方向移動，c(NO)增大說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；畫圖要點(diǎn)：S₁變?yōu)镾₂，即減小催化劑表面積，反應(yīng)速率減小，單位時(shí)間內(nèi)NO的變化濃度減小，則T₁、S₂的曲線位于T₁、S₁曲線的右邊；催化劑不能使平衡移動，所以NO的平衡濃度與T₁、S₁曲線相同，只是達(dá)到平衡的時(shí)間比T₁、S₁曲線增大。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響規(guī)律等。