Question

（1）氯化鋁水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

 

；
（2）NaHCO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用

 

塞，原因是

 

（寫出有關(guān)的離子方程式）；
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性；AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（2）碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性；
二氧化硅和能和強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉；
（3）碳酸氫根離子和鋁離子相互水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子抑制銨根離子水解．

解答： 解：（1）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，而硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al₂（SO₄）₃，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）碳酸氫鈉由于水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，由于堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，而使瓶塞和瓶口打不開，所以應(yīng)該用橡皮塞，方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、2OH^-+SiO₂?SiO₃^2-+H₂O，故答案為：堿；橡膠；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、2OH^-+SiO₂?SiO₃^2-+H₂O；
（3）碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大，硫酸是二元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，氯化銨促進(jìn)水電離，所以①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①；醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子水解，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根離子水解，氨水是弱堿，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧，
故答案為：④＞②＞③＞①；⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鹽特點(diǎn)確定鹽溶液酸堿性，注意（3）中碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解，注意（4）中硫酸銨和氯化銨中銨根離子濃度大小，銨根離子水解程度較小，所以同濃度的硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨．