7．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的固體質(zhì)量是（　�。�
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2O
C．255.0gCuSO4•5H2OD．250.0gCuSO4•5H2O

分析 配制450mL的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有450mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，由于沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，配制時(shí)應(yīng)該選用500mL的容量瓶，
實(shí)際上配制的溶液為500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，
則需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，
需要無水硫酸銅的質(zhì)量為：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，
需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中容量瓶的選用、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算方法，正確判斷容量瓶規(guī)格為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．請回答有關(guān)鋅及其化合物的有關(guān)問題．
（1）高溫鍛燒時(shí)，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和
SO2，其反應(yīng)方程式為：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，該反應(yīng)1mol還原劑失去6mol電子．
（2）常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度．已知：當(dāng)c（Zn2+）=10-5mol•L-1時(shí)，Zn2+沉淀完全．由圖可以計(jì)算得出Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-17．
（3）某鋅的化合物的化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．為了確定其組成，先進(jìn)性如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.85g固體進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g和0.88g．通過計(jì)算確定該鋅的化合物的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對教材中的裝置進(jìn)行簡單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長玻璃導(dǎo)管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．
大試管a中長玻璃導(dǎo)管的作用是使得抽氣容易進(jìn)行．
請寫出試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及時(shí)溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O．
②乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是a、c．
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能
（5）丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過實(shí)驗(yàn)測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、干燥（填操作名稱）后，稱量，質(zhì)量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)恒重操作后，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（6）丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3　    
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-　
③電子數(shù)：CH4＞CH3-＞-CH3　   
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-　
⑤熔沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有一份含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2的混合物，為測定其中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物A g，滴加過量鹽酸充分反應(yīng)后過濾；
②在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過濾；
③洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質(zhì)量為B g．
回答下列問題：
（1）步驟①中過濾所用的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe3+（填離子符號），怎樣檢驗(yàn)它的存在（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）步驟②中涉及的離子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
（4）該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是（　　）
A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．KClO3被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．原電池中正極發(fā)生的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．液氨常用作冷凍劑
B．常溫下濃硫酸與濃硝酸均可用鐵制容器儲存
C．銨鹽易受熱分解，因此存放時(shí)氨態(tài)氮肥要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．活潑金屬不能從稀鹽酸中置換出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使溶液pH明顯減小的是（　　）
A．O2B．Cl2C．FeSO4D．SO2

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同步練習(xí)冊答案