【題目】在元素周期表中的金屬和非金屬的分界線附近能找到( )

A. 耐高溫材料B. 半導(dǎo)體材料

C. 制農(nóng)藥原料D. 制催化劑的原料

【答案】B

【解析】

處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料。

A.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故A錯(cuò)誤；
B.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故B正確；
C.新型農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故C錯(cuò)誤；

D.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故D錯(cuò)誤；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：① NaCl溶液 ② 干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是 ）

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是( )

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)

③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

④濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A.①③B.①②C.①D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。
（1）NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是。
（2）利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

（3）合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是。氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點(diǎn)是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過(guò)程中NaClO3在極（填“陰”或“陽(yáng)”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價(jià)的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號(hào)）。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將下列各組物質(zhì)（其中酸是過(guò)量的）同時(shí)加入水中，最后能得到無(wú)色透明的溶液的是

A. FeCl3、KOH、H2SO4 B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C. CuSO4、NaOH、HNO3 D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

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