【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.006mol·L-1·s-1

B.t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C.該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol

D.該反應的化學方程式為3AB+2C

【答案】C

【解析】

A．若t1=15s，A在t0～t1時間段的平均反應速率v===0.006molL-1s-1，選項A正確；

B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，選項B正確；

C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，選項C不正確；

D．根據(jù)選項C的分析可知，反應的方程式為3A（g）B（g）+2C（g），選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

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【題目】（1）寫出銅原子價電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號)。

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結構示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區(qū)，價電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為_____。

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【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Z與X形成的化合物的水溶液pH>7

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

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【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是（ ）

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價

無

最低負化合價

無

無

無

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質的轉化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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【題目】I．用相應的方程式解釋：

(1)NaHSO3溶液顯酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性：____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性：______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體：____________（第一步反應）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______（填“減小”、“增大”或“不變”）。

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