16．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，錯誤的是（　�。�
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

分析 A．分散系分類依據(jù)：分散質(zhì)的粒度；
B．要驗證碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，應(yīng)將碳酸氫鈉放在內(nèi)管；
C．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣．

解答 解：A．分散系分類依據(jù)：分散質(zhì)的粒度，分散質(zhì)粒度小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液，故A正確；
B．要驗證碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，應(yīng)將碳酸氫鈉放在內(nèi)管，故B錯誤；
C．碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以開始不產(chǎn)生氣體，一段時間后生成的二氧化碳隨著鹽酸的量逐漸增大，直到碳酸氫鈉完全反應(yīng)，二氧化碳體積不變，圖符合反應(yīng)關(guān)系，故C正確；
D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，不會生成氫氧化鋁沉淀，所以圖象不符合反應(yīng)客觀事實，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查了常見分散系的特征、物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)先后順序，明確分散系分類依據(jù)、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+含有的電子數(shù)為11NA
B．NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C2-與D+最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式．
（2）BC2的電子式．屬非極性分子（填分子極性）．EC2其固體屬原子晶體．
（3）用電子式表示D2 C的形成過程．
（4）B、C、D、E單質(zhì)熔點由高到低的順序為C、Si、Na、O2（填單質(zhì)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向廢液中加入任意質(zhì)量的①物質(zhì)，下面對充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是D
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+
（4）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．T℃時，某恒榮密閉容器中充入A、B、C三種氣體，反應(yīng)過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c（mol/L）隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量（C%）隨時間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
A．0～2分鐘、2～3分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A（g）+B（g）?2C（g）
C．若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應(yīng)后C物質(zhì)的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClOB．NaClC．NaOHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點燃
B乙醇汽油加入CCl4萃取、分液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖1裝置（實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）圖1中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
（4）焦亞硫酸鈉Na2S2O5晶體中所含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價鍵；
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．

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