下列實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是(    )
 
操 作
現(xiàn) 象
結(jié) 論
A
測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性:
B
無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有
C
向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
D
向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中不一定含有
BD

試題分析:比較S和C的非金屬性,應(yīng)該比較對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽溶液的PH,所以A錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;BD正確,故選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過(guò)盛有下列哪些試劑的洗氣瓶(   )
A.澄清石灰水,濃H2SO4B.酸性KMnO4,濃H2SO4
C.溴水,濃H2SO4D.濃H2SO4,溴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)(2012?廣東)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn).
(1)操作Ⅰ為      ,操作Ⅱ?yàn)?u>       .
(2)無(wú)色液體A是        ,定性檢驗(yàn)A的試劑是          ,現(xiàn)象是         
(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

將白色固體B加入水中,加熱溶解, _________ 
 _________ 
得到白色晶體和無(wú)色溶液
 

取少量濾液于試管中, _________ 
生成白色沉淀
濾液含Cl

干燥白色晶體, _________ 
 _________ 
白色晶體是苯甲酸
(4)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為         ,計(jì)算結(jié)果為          (保留二位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。其制備方法為:

已知:
名稱
相對(duì)分子質(zhì)量
顏色,狀態(tài)
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無(wú)色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無(wú)色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無(wú)色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無(wú)色澄清液體
80.8
0.7318
已知:苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(過(guò)量),8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按右圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時(shí)間,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過(guò)濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是         (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25 mL    B.50 mL    C.100 mL    D.250 mL
(2)步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)該采取的正確操作是:    
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
(4)步驟③加入Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ;
(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是            
(3)操作④中,酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式         。
(4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因      
(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 ? 7H2O,下列結(jié)論正確的是_______。
A.x ="0.5" ,a =8B.x ="0.5" ,a =" 10" C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、Co
(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01 mo1·L-l

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式        ;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a'’,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____       。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     :其使用的最佳pH范圍是____    。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5
(5)“操作l”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是     、     和過(guò)濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是           。
(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是                 。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(4分)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
序號(hào)
物質(zhì)
除雜試劑
(1)
CO2(HCl)
 
(2)
Fe2O3(Al2O3
 
(3)
NaCl溶液(MgCl2
 
(4)
NO氣體(NO2
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是         
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ;Ⅱ需要加熱的原因是     ;C的化學(xué)式是     。
(3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ,         ;
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購(gòu)買的化工原料是       

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