【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氨氣
C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D.氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

【答案】B
【解析】解：A．堿性氧化物和水反應(yīng)只生成堿，和酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉為過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．生石灰為堿性氧化物，可用于干燥氨氣，故B正確；
C．如提取食鹽，可用蒸發(fā)的方法，則為物理變化，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”），達(dá)到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時，反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說法正確的是_________（填字母）。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若容器中固體質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中CO的體積分?jǐn)?shù)（CO%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，請?jiān)诖痤}卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度（T）的變化示意圖。

_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是（　�。�
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進(jìn)行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應(yīng)為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應(yīng)式為_______。

（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲圖是反反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。請?jiān)谝覉D中畫出用Cu2O作催化劑時“反應(yīng)過程——能量”示意圖_________。

③溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。

④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為_____（保留一位有效數(shù)字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應(yīng)開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應(yīng)均進(jìn)行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)，要使容器c中的甲醇體積分?jǐn)?shù)減少，可采取的措施有___________。

⑥ 據(jù)研究，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），簡稱AAPP，常用作染料、有機(jī)顏料中間體。其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是_________

A．反應(yīng)③是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤是加成反應(yīng)

B．1mol苯完全燃燒需要6molO2

C．CH3COOH不能與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)

D．CH2=C=O在一定條件下能生成乙醇

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_________

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式_________

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_________

（5）有多種同分異構(gòu)體，寫出三種符合下列要求的同分異構(gòu)體_________

a．鏈狀化合物 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能在稀硫酸中水解 c．不能與Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 ， 。

（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；反應(yīng)類型： 。

④ ；反應(yīng)類型： 。

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同步練習(xí)冊答案