Question

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl₄的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成，請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為S、G為Fe．
（1）E為Si，原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、4；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；
（4）四氯化碳與金剛石不互溶，用過濾方法分離；可以用乙醇與鈉反應(yīng)除去粗產(chǎn)品中的鈉；
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，該物質(zhì)為FeCl₂，向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Si、F為S、G為Fe．
（1）E為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）四氯化碳與金剛石不互溶，用過濾方法分離；可以用乙醇與鈉反應(yīng)除去粗產(chǎn)品中的鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：過濾；2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（5）淺綠色溶液FeCl₂與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．