Question

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×101	1.7×105	6.2×1010	K1=4.3×107 K2=5.6×1011

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=_______________________。

（2）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

（4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】 cbdaBD小于CO2＋H2O＋ClO===HCO3-＋HClO

【解析】

（1）碳酸的第一步電離方程式是 ，根據(jù)電離方程式書寫電離平衡常數(shù)表達式；（2）弱酸電離平衡常數(shù)越小，酸根離子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強；（3）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(CH3COO-)減�。� Kw不變，c(OH-)增大；（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度比醋酸小，則HX比醋酸的酸性弱，電離平衡常數(shù)小；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸。

（1）碳酸的第一步電離方程式是 ，碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式是K1=；（2）弱酸電離平衡常數(shù)越小，酸根離子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強，所以pH由大到小的順序為Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa；（3）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，電離平衡常數(shù) ，c（CH3COO-）減小，所以[H＋]/[CH3COOH]增大； Kw不變，c(H+)減小，所以c(OH-)增大，[OH]/[H＋]增大，故選BD。（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度比醋酸小，則HX比醋酸的酸性弱，電離平衡常數(shù)小于醋酸；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式是CO2＋H2O＋ClO = HCO3-＋HClO。