Question

15．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的名稱為碳酸氫銨，B 的電子式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+Na₂O₂→G2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
F+J→B+C+IC+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）0.45mol I 與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（4）容積為10mL 的試管中充滿I和 G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積分別為8mL，2mL．

Answer 1

分析 A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O₂，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過(guò)以上分析知，A為NH₄HCO₃，以此解答該題．

解答 解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O₂，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過(guò)以上分析知，A為NH₄HCO₃，
（1）A為NH₄HCO₃，A的名稱為 碳酸氫銨，B為二氧化碳，B 的電子式為 ，故答案為：碳酸氫銨；；  
（2）C為水，C+Na₂O₂→G的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，F(xiàn)+J→B+C+I為碳和濃硝酸在加熱的條件下生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O； 
（3）I是NO₂，0.45mol I 與足量水反應(yīng)，根據(jù)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.3 mol，
故答案為：0.3； 
（4）容積為10mL 的試管中充滿NO₂和O₂的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO₂與GO₂體積比為4：1，所以10mL混合氣體中NO₂和O₂的體積分別為8mL和2mL，
故答案為：8；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，本題涉及鐵及其化合物，Al、HNO₃、H₂SO₄等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用內(nèi)容，綜合考查考生熟練運(yùn)用元素化合物知識(shí)解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．