【題目】下列反應中,相關示意圖錯誤的是
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到一定量飽和氯水中 | 將鹽酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.發(fā)生的反應為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,隨著反應的進行,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,A不符合題意;B.將鹽酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中首先發(fā)生碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成CO2氣體,因此生成氣體時消耗的鹽酸體積大于前者,所以圖象錯誤,B符合題意;C.發(fā)生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)方程式知,Cu和二氧化氮的曲線斜率大、和NO的曲線斜率小,C不符合題意;D.發(fā)生的反應為 Fe+2FeCl3=3FeCl2,溶液質(zhì)量增大,但氯離子的質(zhì)量不變,所以氯離子質(zhì)量分數(shù)減小,D不符合題意;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請回答下列問題:
(1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:________________。
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+生成Fe3+的離子方程式___________________。
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平:___________
(4)為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用0.1 00 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00 mL。
已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ;I2+2S2O===2I-+S4O。
①寫出滴定選用的指示劑________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組進行Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化實驗:向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液無明顯變化,再加入少量雙氧水,溶液變紅,繼續(xù)滴加至過量,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,同時有氣泡生成.他們針對此異,F(xiàn)象展開探究,請回答有關問題:
(1)該小組對于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測:
猜測一:__________________________________________。
猜測二:紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化,同時產(chǎn)生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。
(2)化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分:
①試管A中盛放品紅溶液,若實驗中品紅溶液褪色,證明氣體中含有____________;
②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液,其目的是________________,預期試管B中的現(xiàn)象是________________________________。
③試管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化.請寫出該反應的離子方程式:___________________________________。
(3)根據(jù)題目信息及以上實驗推斷,F(xiàn)e2+和SCN-中還原性較強的是_______,理由是_________。
(4)有人認為SCN-的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子,請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C.0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣的總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm﹣3)與10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的濃度不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應生成酸性物質(zhì) |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,23 g NO2含有NA個氧原子
B. 標準狀況下,將22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA
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