10．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱
B．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

分析 A．反應熱與反應條件無關；
B．化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化；
C．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關；
D．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關．

解答 解：A．燃燒都是放熱反應，但需要加熱到著火點，故A錯誤；
B．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反應，故B正確；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故C錯誤；
D．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，難度不大，需正確理解放熱吸熱的本質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃65249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入3mL濃硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇（密度約為0.79g/cm3）．
（1）液體混合時，正確的加入順序是先加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸．
（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是加入沸石或碎瓷片．
（3）在該反應中反應物甲醇應過量，其理由是該反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，故可增加甲醇的量，以提高苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產品的精制
（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作1為分液，操作2為蒸餾．

（5）苯甲酸甲酯的產率為65%．
（6）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，某同學做了如下檢驗．
檢驗項目實驗現(xiàn)象及結論
檢驗粗產品中含有水的操作是 
檢驗粗產品中含有硫酸的操作是 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+     Cl-    K+     SO42-B．Na+     NO3 -   OH -   CO3 2-
C．Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-D．K+     Na+    Cl-    SO4 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　　）
 XY 
  Z
A．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Y＜Z
B．最高正化合價：Y＞X
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Z的酸性最強
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經如圖處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國發(fā)生的“三聚氰胺奶制品事件”已經造成多名患兒死亡．三聚氰胺是由碳、氫、氧、氮等元素組成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是為了提高牛奶中下列哪種成分的含量（　�。�
A．油脂B．礦物質C．蛋白質D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏力¨德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下．22.4L水含有NA個水分子
B．1mol/LNa2C03溶液中含有Na+數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，22.4L02中含有2NA個氧原子
D．169O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與實驗相關的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
C．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
已知：氯化銅容易潮解．

I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液．E和F裝置及試劑可用一有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑）．
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D．則D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質是石棉絨（Cu或CuCl）（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶解}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結合離子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：
甲同學提出假設：c（H+）過大．
為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）=CuCl32-（aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c（Cl-）過大．

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