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【題目】根據題意填空
(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中,氧化劑是 , 還原產物是 , 氧化產物與還原產物的質量比是
(2)在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標準狀況下4.48LCl2 , 轉移的電子的物質的量為mol.

【答案】
(1)KClO3;Cl2;5:1
(2)0.4
【解析】解:(1)反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑,當有1mol Cl2生成時,氧化產物與還原產物的質量之比為 mol: mol=5:1, 所以答案是:KClO3;Cl2;5:1;(2)氧化還原反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,失電子的元素氯元素,化合價升高,得電子的元素錳元素,化合價降低,化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目=2mol,所以每生成標準狀況下4.48LCl2 , 轉移的電子的物質的量為 ×2=0.4mol,
所以答案是:0.4.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國際能源網報道:金屬燃料可能成為新能源,可能帶來結束化石能源時代的希望,是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是(

A.鈉米金屬燃料,更易點燃

B.鐵作燃料時,可用磁性材料吸引生成物,便于產物分離

C.鎂可以通過2MgCO2=2MgOC,達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D.可從海水中提取氯化鎂,并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3molL1的稀鹽酸. ①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適量的蒸餾水
c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標準狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近媒體報道了一些化學物質,如:爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是

A.18O216O2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.N5N2是氮元素的兩種同位素D.N5變成N2是化學變化

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【題目】將amol/L Al2(SO43和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42的濃度為(
A. ?mol/L
B.4(3a+b) mol/L
C.4(a+b) mol/L
D. mol/L

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物,被稱為21世紀的新型能。工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下:

催化反應室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃)進行下列反應:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

1)催化反應室中的總反應:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①該反應的反應熱H=__________

②催化反應室中采用300℃的反應溫度,理由是______________________________。

2)已知:反應()在300℃時的化學平衡常數為0.27。該溫度下將2molCO、3molH22molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應將__________(填正向進行、逆向進行處于平衡狀態(tài))。

3)上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為____________________。

4)如圖為綠色電二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

①該電池工作時,H+__________極移動(填);

a電極的電極反應式為________________________________________。

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【題目】常溫下,將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計算:
(1)混合后溶液的質量分數.
(2)混合后溶液的物質的量濃度.
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是:①按圖所示將實驗裝置連接好。

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣,當滴入2 mL左右的蒸餾水后,同時打開螺旋夾即可觀察。

試回答:1實驗中觀察到的現象是__________________________________

2該實驗中必須進行的一步實驗操作是_____________________________

3該實驗的原理是______________________________________________________

4實驗中反應的化學反應方程式是______________________________________

5說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系并說明理由_________________________

6若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現象?__________________;原因__________________。

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【題目】生活垃圾品種不同,在自然界中分解所需要的時間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時間最長的是

A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙

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