【題目】分析如圖，不能得出的結(jié)論是（ ）
A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷開(kāi)化學(xué)鍵要放出能量
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量

【答案】B
【解析】解：A．圖像分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確； B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故C正確；
D．圖像分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量，故D正確；
故選B．
圖像分析可知?dú)錃夂脱鯕鈹嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成氫原子和氧原子，原子結(jié)合形成化學(xué)鍵放出熱量生成水分子，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，圖中中反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

47

溶解度（g）

4.26

6.96

12.74

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：____________

（3）實(shí)驗(yàn)操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

（4）現(xiàn)稱(chēng)取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見(jiàn)右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


已知：

①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

②當(dāng)用上述原理測(cè)定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時(shí)間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）= ．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是

A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同

C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

A.只有AgBr沉淀生成

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車(chē)成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

①相對(duì)分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成

①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是（填名稱(chēng)）；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： ．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式 ． 當(dāng)n=時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）． ①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： ．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為；其化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

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