5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（　�。�
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

分析 溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．

解答 解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；
C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．2006年美俄聯(lián)合研究小組成功制造出了118號(hào)元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．118號(hào)元素應(yīng)該位于周期表的0族元素氡之下
B．制造出的118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量297
C．目前還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，推測(cè)117號(hào)元素應(yīng)該屬于金屬元素
D．118號(hào)原子可衰變成116號(hào)元素，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度                   b．及時(shí)分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（　�。�
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少
C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D．電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能夠用來(lái)鑒別NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液的試劑是（　�。�
A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)
B將潔凈鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無(wú)明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間氮?dú)�，關(guān)閉活塞a無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅱ打開(kāi)活塞b，滴加氯水，關(guān)閉活塞bA中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ打開(kāi)活塞a，吹入氮?dú)?/td>A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．
Ⅳ停止吹入氮?dú)�，關(guān)閉活塞a；打開(kāi)活塞c，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ打開(kāi)活塞b，滴加氯水A中溶液變?yōu)榧t棕色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2、Br2等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ中，吹入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，排除O2對(duì)氧化H2SO3實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅳ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）．
（5）實(shí)驗(yàn)操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）實(shí)驗(yàn)操作Ⅴ的目的是確認(rèn)實(shí)驗(yàn)III中吹出的氣體中不含Cl2，排除Cl2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是（　　）
A．Na2O2B．HClC．KOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是蒸餾．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過(guò)濾操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學(xué)式）：BaCl2、K2CO3、HCl．
（4）我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（C15H22O5）獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．屠呦呦教授利用乙醚（一種難溶于水的有機(jī)溶劑）浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分，其過(guò)程稱為萃取；從碘水中提取碘采用萃取（或萃取分液）操作．

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