20．N、P等同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列對PH4Cl的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物B．它既含離子鍵又含共價鍵
C．它可能能與NaOH溶液反應D．它與H2O2所含化學鍵完全相同

分析 根據(jù)同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則PH4Cl類似于NH4Cl，為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A、P、H之間形成共價鍵，PH4+、Cl-以離子鍵結(jié)合，則PH4Cl中含有離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B、P、H之間形成共價鍵，PH4+、Cl-以離子鍵結(jié)合，既含離子鍵又含共價鍵，故B正確；
C、NH4Cl能與NaOH反應，則PH4Cl可能與NaOH溶液反應，故C正確；
D、過氧化氫含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，P、H之間形成極性共價鍵，PH4+、Cl-形成離子鍵，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)，注意信息中物質(zhì)的性質(zhì)的相似性來分析是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應放出H2．NaH含有的化學鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H2O反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

則：H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（4）一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，10min后達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：
CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
①0～10min內(nèi)v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列8種有機物：
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH
按官能團的不同可分為（　　）
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或與其他物質(zhì)發(fā)生聚合反應
C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，則苯酚的酸性比碳酸強
D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加入KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定能使化學反應速率加快的因素是（　�。�
①擴大容器容積 
②使用正催化劑 
③增大反應物的物質(zhì)的量 
④升高溫度 
⑤縮小容積 
⑥增大壓強．
A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　　）
A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
①水玻璃    ②水泥   ③玻璃   ④漂白粉   ⑤膽礬   ⑥氨水   ⑦液氨．
A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H16，分子中含有三個甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．5B．4C．3D．2

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