氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種微粒(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)你提出的假設(shè)是___________________________________________。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明_______________________________________________。

(3)要證明另外兩種微粒能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)該加入____________。

(4)探究結(jié)果為_(kāi)_____________________________________________。

你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是____________。


解析：　(1)可假設(shè)是溶液中的H＋(或H2O或SO)使CuO溶解。

(2)Ⅰ中加入水，CuO不溶解，可證明H2O不能使CuO溶解。

(3)在Ⅱ中加入稀H2SO4，使CuO溶解，在Ⅲ中可加入一種只含有SO而不含有H＋的物質(zhì)的溶液，即加入一種可溶性硫酸鹽溶液，觀察CuO是否溶解，以驗(yàn)證SO能否使CuO溶解。

(4)能使CuO溶解的除稀H2SO4外，還有稀鹽酸、稀硝酸等。

答案：　(1)溶液中的H＋(或H2O或SO)使CuO溶解

(2)H2O不能使CuO溶解

(3)硫酸鈉溶液

(4)溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O、SO不能使CuO溶解

稀硝酸(或稀鹽酸)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                      

A．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

電解

=
 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：

Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從現(xiàn)有的考古資料來(lái)看，中國(guó)原始陶器開(kāi)始于距今七千年前。時(shí)至今日陶瓷已廣泛應(yīng)用于人們的生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：

Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何種離子能大量存在于此溶液中。

(1)當(dāng)生成Al3＋時(shí)，可能存在_________________________________。

(2)當(dāng)生成[Al(OH)4]－時(shí)，可能存在________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)?　　)

A．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　)

A．Al                      B．Al(OH)3

C．AlCl3                   D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將8 g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中Cu2＋全部被還原時(shí)，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2 g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g現(xiàn)充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A

A．4                B．28            C．32           D．48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得無(wú)色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性，E可作還原劑，其濃溶液用于實(shí)驗(yàn)室制B。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示：

試填空：

(1)寫(xiě)化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。

(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是________________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A＋E→F＋C：_______________________________________________。

②B＋F→D：__________________________________________________。

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