把0.05molBa（OH）2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變．該液體是（　�。�
A、1.0mol/L鹽酸
B、自來水
C、0.5mol/L硫酸
D、1.0mol/L氨水
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：
分析：溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，以此來解答．
解答： 解：A．向鹽酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；
B．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗�，溶液�?dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；
D．氨水的電離程度很小，導(dǎo)電能力較弱，加入0.05molBa（OH）2固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查影響導(dǎo)電能力大小的因素，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)為解答本題的關(guān)鍵，注意離子濃度變化分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A、將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶的支管口處
B、在蒸餾操作結(jié)束時(shí)，應(yīng)先關(guān)掉冷凝水，再熄滅酒精燈
C、冷水從冷凝管下口入，上口出
D、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量小于30，在下圖變化中，B可以在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反應(yīng)生成．
E（高分子化合物）←A→B-----→C
（1）寫出下列變化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①B+醋酸→D：
 
；②A→E：
 
；
（2）在上題①、②兩個(gè)反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性較好的是
 
．（填①或②）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c（OH-）=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
C、K+、Na+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A、Na2CO3?2Na++CO32-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NH3?H2O?NH3+H2O
D、H2SO3?H++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H3O+
B、BF3
C、P4
D、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、CuCl2=Cu+Cl2↑
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
；
（2）甲中盛有
 
，作用是
 
；
（3）乙中盛有
 
，作用是
 
；
（4）集氣瓶丙中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是
 
；
（5）丁中盛有
 
，作用是（請用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1
B、升高溫度，若X的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0
C、將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol?L-1
D、保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

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同步練習(xí)冊答案