Question

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO₂、NaOH、NaCl（寫化學(xué)式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色膠狀沉淀，相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀；
（2）Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）FeCl₃溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
II．合金A由兩種常見金屬組成，由流程可知，加入過量鹽酸反應(yīng)得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液并通入空氣時(shí)，過濾得到紅褐色沉淀，可知C為Fe（OH）₃，加熱分解得到粉末狀固體D為Fe₂O₃，則確定合金含F(xiàn)e，濾液E加入適量量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為Al（OH）₃沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液G含NaCl，溶液E含NaCl、NaOH、NaAlO₂，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，合金中含金屬為Fe、Al，以此來解答．

解答 解：I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色膠狀沉淀，相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）FeCl₃溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
II．合金A由兩種常見金屬組成，由流程可知，加入過量鹽酸反應(yīng)得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液并通入空氣時(shí)，過濾得到紅褐色沉淀，可知C為Fe（OH）₃，加熱分解得到粉末狀固體D為Fe₂O₃，則確定合金含F(xiàn)e，濾液E加入適量量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為Al（OH）₃沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液G含NaCl，溶液E含NaCl、NaOH、NaAlO₂，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，合金中含金屬為Fe、Al，
（4）由上述分析可知，E中所含溶質(zhì)為NaAlO₂、NaOH、NaCl，故答案為：NaAlO₂、NaOH、NaCl；
（5）Al可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、流程中試劑的量、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．