13．對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)C+O2═CO2，下列說法不正確的是（　　）
A．將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率
C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變
D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率

分析 增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，雖然壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；
D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意純固體不影響反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的
C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量
D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應(yīng)
C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電
池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選鋅片作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的升降把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；在四種基本類型的反應(yīng)中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q2
下列敘述正確的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104 kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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