【題目】純堿是廚房里的常見物質(zhì)，請(qǐng)寫出純堿的化學(xué)式________，若食鹽中可能混入了少量純堿，用下列廚房中的哪種物質(zhì)可進(jìn)行檢驗(yàn)________。

A．白酒 B．食醋 C．醬油 D．白糖

【答案】Na2CO3 B

【解析】

純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，食醋中含有醋酸，可與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，可以用于檢驗(yàn)食鹽中是否混入了純堿，故答案為：Na2CO3；B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

B. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)

D. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程

B. 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過(guò)程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過(guò)程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無(wú)變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C. 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫下列空白:

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________

（2）N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________

（3） 2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 ______________

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