【題目】關(guān)于膠體的下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.膠體在光束透過時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

C.膠體是混合物

D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間

【答案】B

【解析】

A. 膠體在光束透過時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體區(qū)別于溶液的方法,所以A正確;

B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體,光束通過膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,故B錯(cuò)誤;

C、膠體是有分散質(zhì)和分散劑組成的混合物,故C正確;

D、膠體粒子的直徑介于1nm100nm之間,即10-9m---10-7m之間,故D正確;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置:

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

溫度

壓強(qiáng)

時(shí)間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題:

(1)4分鐘時(shí)H2、O2物質(zhì)的量分別是__________mol、___________mol。

(2)該溫度下,氣體摩爾體積是________________。

(3)假設(shè)電解H2O速率相同,2分鐘時(shí)試管內(nèi)收集到的H2的體積是___________mL。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論,其中不正確的是_________________

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B. 在該實(shí)驗(yàn)條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

D. 該實(shí)驗(yàn)條件下,O2的密度為1.287 g/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(  )

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解

D.在使用漂白粉時(shí)要加鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某HNO3Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示,則原稀溶液中HNO3Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 41 B. 31 C. 21 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有許多重要的化合物,除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外,還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(2)試配平:________Fe2+________Cr2O________===________Fe3+________Cr3+________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2 mol·m-3,理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm-3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將H2g)和I2g)各0.9 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,測得c(HI)0.3 mol/L。(寫出計(jì)算過程)

1)計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用H2g)表示的反應(yīng)速率________________。

2)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2g)和I2g)各2 mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2g)的物質(zhì)的量濃度___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2(裝置可重復(fù)使用,A中加熱裝置已略去)。

興趣小組查閱資料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+;

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2NO2-被還原為NO;Na2S2O3I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

1連接裝置的順序?yàn)?/span>________。

2裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;為保證制得的亞硝酸純度,裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

AP2O5 B.堿石灰 C.無水CaCl2 D.生石灰

3C裝置的目的是_____________E裝置的作用是_____________。

4利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中,加適量水溶解,再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________;②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%(寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.棕色集氣瓶中裝有Cl2O2,可用觀察顏色的方法把它們區(qū)別開來

B.棕色集氣瓶中裝有Cl2O2,可用加水的方法把它們區(qū)別開來

C.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量Cl2

D.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

(3)鎳形成的配離子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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