Question

0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密閉容器中混合，加熱到某一溫度發(fā)生反應并達到平衡時，有0.08mol的CO₂生成．
①計算該溫度時的上述反應中平衡常數(shù)．
②如向平衡混合物中加入氧氣時，CO的轉化率會______，平衡常數(shù)______．

Answer 1

①由于生成0.08molCO₂，所以：消耗CO的物質的量為0.08mol，剩余0.016mol；消耗O₂的物質的量為0.04mol；剩余0.035mol；容器體積為0.1L，因此：
達到化學平衡時，c（CO）=0.16mol?L^-1；c（O₂）=0.35mol?L^-1；c（CO₂）=0.8mol?L^-1；
寫出化學平衡常數(shù)的表達式為K

c2(CO2)

c2(CO)?c(O2)

═

0.82

0.162?0.35

≈71.4，
故答案為：K=71.4．
②增大氧氣濃度使化學平衡向右移動，CO轉化的物質的量濃度增大，而起始濃度不變，所以轉化率增大；溫度沒有變化，所以化學平衡常數(shù)不變．
故答案為：增大不變