Question

0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生正確成5.04LH₂和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導(dǎo)該金屬元素在周期表中的位置？

Answer 1

標準狀況下生成5.04LH₂物質(zhì)的量為0.225mol，質(zhì)量為0.45g，需要H₂SO₄0.225mol參與反應(yīng)，H₂SO₄質(zhì)量為22.05g，
則0.15mol金屬單質(zhì)的質(zhì)量為 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量），所以金屬的摩爾質(zhì)量為

4.05g

0.15mol

=27g/mol，所以金屬的相對分子質(zhì)量為27，金屬元素原子的質(zhì)量數(shù)為27，
又因為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，所以金屬元素原子核內(nèi)的質(zhì)子為

27-1

2

=13，故該元素為鋁，核外電子排布為：

，位于第三周期，第ⅢA族．
故答案為：第三周期，第ⅢA族