【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水

B.分子中含有3種官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體

【答案】B

【解析】

A. 分子式為C7H10O5，不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B. 分子中含有3種官能團(tuán)，羧基、羥基、碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、氧化，羧基、羥基發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故B正確；

C. 在水溶液中，1mol莽草酸只有1mol羧基，羧酸是弱酸，而醇羥基在水溶液中不會(huì)電離出氫離子，因此電離出H+小于1mol，故C錯(cuò)誤；

D. 1mol莽草酸只有1mol羧基，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3（�。┄TFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A.反應(yīng)速率與I-濃度無關(guān)

B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機(jī)化合物M()是合成尼洛替尼的中間體，其一種合成路線如圖：

已知：含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發(fā)生縮合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

(2)M的分子中最多有___個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上，M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___；其反應(yīng)類型為___。

(4)有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的硝基化合物有___種，寫出其中一種具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)寫出以乙醇、乙酸、為原料合成的合成路線(其它試劑任選)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____，其原因是_______。

②25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實(shí)是___。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。

a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中，是是B.當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

C.在分解過程中，溶液的逐漸降低D.的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、COx的消除和再利用對(duì)改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

Ⅰ.反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則△H2=___。

(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用和分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸過程中的能量狀態(tài)最低的是__(填字母序號(hào))。

(3)另一研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中低于200℃，脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；a點(diǎn)(填“是”或“不是”)__對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是__。

Ⅱ.向容積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖2所示。

(4)反應(yīng)速率：N點(diǎn)v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M點(diǎn)v逆(CO)。

(5)M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用含p1的最簡表達(dá)式表達(dá)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖3所示，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___(填字母符號(hào))。

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