Question

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO₂)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時Fe(OH)₃的K_sp計算，當(dāng)溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量的濃度=10^－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl₂時，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是          (填以下選項序號)。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項序號)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定

Answer 1

(1)3(2分)        (2)HCl抑制CuCl₂水解(1分)
(3)BD(2分)    2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O(2分)
(4)A(2分)   將引入新雜質(zhì)NaCl(1分)        (5)ABD(3分)

解析