【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×108

H2CO3

K1=4×107 K2=6×1011

A. Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O===2Cl+2HClO+CO2

B. NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2+Cl2===Cl+ClO+2CO2↑+H2O

C. NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO

D. NaClO溶液中通過(guò)量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO

【答案】C

【解析】

依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3>HClO>HCO3-根據(jù)較強(qiáng)酸可以制備較弱酸的反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論。

A.Na2CO3溶液中滴加少量氯水溶液中碳酸鈉過(guò)量,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-,A錯(cuò)誤;

B.NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑,B錯(cuò)誤;

C.NaClO溶液中通入少量CO2,因次氯酸的酸性強(qiáng)于HCO3-,則反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,C正確;

D.NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)況下,67.2ml某氣體的質(zhì)量為0.096g,試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

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A. 金屬銅 B. 鹽酸 C. 熔融KCl D. 酒精

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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線(xiàn)如圖1所示。回答下列問(wèn)題:

1

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng):

B____________________;D____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類(lèi)型:________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱(chēng)是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過(guò)裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

M在元素周期表中的位置是__________________________

②化合物pW、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):

. A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性。

①在催化劑作用下,AC反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________

②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,該反應(yīng)的離子方程式為_______________

. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

①實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol·L1 A溶液450mL。根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取A的質(zhì)量為__________ g,在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度________________0.1mol·L1 (大于”“等于小于”)。

②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L W通入150mL 1mol·L1A溶液中,充分反應(yīng)?偡磻(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫(xiě)序號(hào))

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:

用電子式表示①的形成過(guò)程是_______,用電子式表示④的形成過(guò)程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3

非金屬性:S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:(1)蒸餾;(2)水洗;(3)用干燥劑干燥;(4)10%NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是( )

A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(2)(3)(1)C.(4)(1)(2)(3)D.(2)(4)(2)(3)(1)

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