Question

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A、等于15%
• B、大于15%
• C、小于15%
• D、無(wú)法估算

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：硫酸的濃度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸等體積混合，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要大，對(duì)于密度小于水的溶液，將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要�。�

解答： 解：法一：設(shè)25%和5%的硫酸溶液的密度分別為x、y，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其溶液密度越大，則x＞y，將兩溶液等體積混合后（假設(shè)密度不變），則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25%+5%

2

=15%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于哪種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，
法二：硫酸的密度大于水，將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸等體積混合，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要大，即將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于15%．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，明確密度大于相同溶質(zhì)的兩溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液的平均值．