【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子效目為0.3NA

B. 常溫常壓下，14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A、0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，生成氣體的分子數(shù)目為0.2NA，錯誤；B、設(shè)C2H4和C3H6的通式為：(CH2)n，則14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為，正確；C、溫度和壓強未知，2.24LCO2不一定是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不一定為0.1NA，錯誤；D、Al3+水解呈酸性產(chǎn)生氫離子，陽離子增多，溶液中陽離子總數(shù)大于2NA，錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備水煤氣的化學(xué)方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應(yīng)吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是

A. 增加C的量可以加快反應(yīng)速率

B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ

C. 反應(yīng)至4 min時到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min )

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為5QkJ時，斷裂10NAH-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA

C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）

A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 與足量的液溴反應(yīng)

C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.20

a

④

800

0.10

0.10

b

下列說法正確的是 ( )

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b<0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的說法，正確的是

A. 磷脂是細(xì)胞膜和各種細(xì)胞器的重要組成成分

B. ATP是由一分子腺苷、一分子核糖和三分子磷酸組成

C. DNA多樣性與堿基數(shù)目、種類、排列順序有關(guān)而與空間結(jié)構(gòu)無關(guān)

D. 微量元素可參與某些復(fù)雜化合物的組成，如Fe、Mg分別參與血紅蛋白和葉綠素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B．在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水電離的 c(H+)：B＜A=C

C．D點溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

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