【題目】室溫下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是

A.往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

B.往溶液中加入NH4Cl晶體

C.往溶液中加入CH3COONa固體

D.往溶液中加入NaOH固體

【答案】B

【解析】

A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水，NH3H2ONH4++OH-的平衡向正反應方向移動，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變深，故A錯誤；

B．加固體氯化銨，增大了銨根離子的濃度，NH3H2ONH4++OH-的平衡向逆反應方向移動，降低了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變淺，故B正確；

C．往溶液中加入CH3COONa固體，醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色變深，故C錯誤；

D．加固體氫氧化鈉，增大了氫氧根離子的濃度，溶液顏色加深，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知 B、C 兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是 A 元素的原子核內(nèi)質子數(shù)的 4 倍。

（1）寫出 A、B 的元素符號：A____、B____。

（2）B 在周期表中的位置為____，C 的離子結構示意圖為____。

（3）A 的氫化物的分子式為____；B、C 的最高價氧化物對應的水化物的分子式分別為____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.已知：

密度（g/cm3）

溶點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。

②寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學反應方程式___________________________。

③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質等需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在_______層（填上或下），分液后用_________（填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是_____________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應至7h時，C10H18的轉化率為2.1%

B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗)，請回答下列問題：

（1）在A中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實驗現(xiàn)象為___，寫出此化學反應方程式___。

③中的實驗現(xiàn)象是___，寫出此化學反應方程式___。

④中的實驗現(xiàn)象是___，寫出此化學反應方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應的離子方程式為___。

（3）能體現(xiàn)出SO2還原性的實驗序號是___。

（4）實驗結束后需要通入N2，其目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象、結論及其推理都正確的是 （ ）

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵不斷溶解，右燒杯中鐵表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

a中布條不褪色，b中布條褪色

干燥氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂泊性

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

物質

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熾熱的爐膛內(nèi)有反應：往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：，，，其能量變化示意圖如下，

已知CO的燃燒熱為。下列有關說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣可節(jié)省燃料

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