下列說法中，正確地是（　�。�
A、一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99×10-23g
C、氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量
D、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念；
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算；
C、在摩爾質(zhì)量的單位用g?mol-1時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對分子質(zhì)量；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1．
解答： 解：A、相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量，所以相對原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的質(zhì)量，故A錯誤；
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出：12g?mol-1/6.02×1023mol-1=1.99×10-23g，故B正確；
C、氧氣的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32g?mol-1或0.032kg?mol-1，因此，只有在摩爾質(zhì)量的單位用g?mol-1時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；
D、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g?mol-1，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題難度不大，了解相對原子質(zhì)量的概念等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色．肯定有（　�。怏w．
A、Cl2、O2
B、SO2、NO
C、NO、NO2
D、O2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去年央視“315特別行動”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件．“瘦肉精”對人體健康會產(chǎn)生危害．已知某中“瘦肉精”含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)克倫特羅的敘述，正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C12H16ON2Cl2
B、該物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)
C、該物質(zhì)的核磁共氫振譜圖中有9個(gè)吸收峰
D、該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某濃度的醋酸溶液時(shí)，指示劑選酚酞比選用甲基橙誤差小
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H7Cl
B、CH2Cl2
C、C3H6O
D、C3H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在含2mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
B、30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子
C、金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2
D、晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于53131I的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為53
B、中子數(shù)為78
C、質(zhì)子數(shù)為131
D、電子數(shù)為78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為3L的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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