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20．下列溶液中通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁的是（　　）
A．苯酚鈉B．酯酸鈉C．氫氧化鈉D．石灰水

分析 通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁，說明生成物溶解度較小，難溶于或微溶于水，注意碳酸的酸性以及復分解反應的條件，以此解答該題．

解答 解：A．通入二氧化碳生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，故A正確；
B．碳酸酸性比醋酸弱，二氧化碳與醋酸鈉不反應，故B錯誤；
C．生成碳酸氫鈉，如不是飽和溶液，則不變渾濁，故C錯誤；
D．二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，易溶于水，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質等，比較基礎，注意D選項是與反應物量有關的反應，量不同產物不同．B選項理解復分解反應發(fā)生的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物　膽礬-純凈物　C60-單質
C．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質　硫酸鋇-強電解質　醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離
D．等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0　（Ⅰ）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH3、H2、N2；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH3、SO2、NO2、Cl2；
（3）有顏色的氣體是NO2、Cl2；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH3；
（5）常用作氧化劑的氣體是O2、Cl2；
（6）常用作還原劑的氣體是H2、SO2；
（7）能用排水法收集的氣體是H2、N2、O2；
（8）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO2、Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應�、蹪釮2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒�、蘼然@與八水合氫氧化鋇反應．
A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
在101kPa時，H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的熱量．
（1）H2的標準燃燒熱為285.8KJ/mol，表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為483.6KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下面的反應方程式或離子化學方程式：
（1）鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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