【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.元素CD的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.化合物含有相同類型的化學(xué)鍵

D.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

【答案】D

【解析】

元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B2個電子層時,BC,為3個電子層時為S,AE的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則CNa元素,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則DAl,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,則ECl,B只能為CAH,然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答。

A.元素A.B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體,如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體,隨碳原子個數(shù)增多,為液體、固體,故A錯誤;

B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,能發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;

C.化合物AEHCl,含共價鍵,CENaCl,含離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,故C錯誤;

DC、D、E的單質(zhì)為Na、AlCl2,工業(yè)上常用電解熔融的NaCl制備Na,電解熔融的氧化鋁制備鋁,電解氯化鈉溶液制備氯氣,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時,PF6向正極移動

B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為A1-3e====Al3+

C. 充電時,兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時,陽極反應(yīng)為xC+PF6-e==CxPF6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖,該電池放電的化學(xué)方程式為,圖中的離子交換膜只允許通過,C、D、F均為石墨電極,E為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同,E電極質(zhì)量減少。

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極,電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________左側(cè)右側(cè),下同向離子交換膜的_________遷移;B電極的電極反應(yīng)式為_______

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________,體積為___________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束,丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后,若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設(shè)溶液體積為,則至少需要溶液________mL

(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____________,通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______”“通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則abc、d由小到大的順序?yàn)?/span>_________

③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、YZ的濃度之比為122

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是( )

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn),生活中有著重要的作用。

1)將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)為化合態(tài)的過程稱為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/

27

2000

25

400

450

K

0.1

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_________(填吸熱放熱)反應(yīng),人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

2)液氨是一種良好的儲氫物質(zhì),其儲氫容量可達(dá)17.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解,其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間后,氮?dú)獾陌俜趾侩S反應(yīng)溫度的變化如圖所示,圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______________(用a、b、c表示)。b點(diǎn)氮?dú)獾陌俜趾扛哂?/span>c點(diǎn)的原因是______。

3)近年來,有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為,該條件下,向一體積為的恒容密閉容器中通入,后達(dá)到平衡。測得氨氣的生成速率,則平衡時的轉(zhuǎn)化率為______________,則常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

4)汽車尾氣會排放氮的氧化物,是造成霧霾天氣的重要原因之一?梢栽谄嚺艢夤苌习惭b一個化轉(zhuǎn)化器處理尾氣: ,將21的起始投料比充入一個密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。由圖分析可知,第時改變的反應(yīng)條件可能為____________(填序號)。

A.保持恒溫恒容充入

B.保持恒容,降低溫度

C.移走

D.保持恒溫,縮小容器體積,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題

1FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為用離子方程式表示):______________________

2某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

3FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______________________________。

4草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵FeC2O4樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/LK2Cr2O7酸性溶液用稀硫酸酸化滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+CO2)。

①滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是  )

A.1mol Cl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C.46gNO2N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是(  )

A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

B. 在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)

C. 在C點(diǎn):c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. 在D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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