Question

6．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出A、B、C、D元素名稱：A氧，B鈉，C鎂，D氯
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．寫出C的原子符號(hào)²⁴₁₂Mg．
（3）分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH，HClO₄．
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S．
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個(gè)電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，然后結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為氧元素、B為鈉元素、C為鎂、D為氯元素，故答案為：氧；鈉；鎂；氯；
（2）A為O元素，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B為鈉元素，鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為Cl元素，原子有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于周期表第3周期第ⅦA族，C的原子符號(hào)為²⁴₁₂Mg，
故答案為：；；第3周期第ⅦA；²⁴₁₂Mg；
（3）B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為NaOH、HClO₄，
故答案為：NaOH；HClO₄；
（4）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
故答案為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（6）B與D形成的化合物為NaCl，用電子式表示其的過程為，
故答案為：；
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．